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    有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度

    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。  K^S*5U.C

    说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是摩尔数是一样的

     所以它们的物质的量浓度比为1：2
    因为pH=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）=0.01mol
    所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）=0.005mol
    C(Ba（OH）2)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L

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        （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

        （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。

     

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    （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）
    （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。

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    （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）(已知lg2==0.3) 
    （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。

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        （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

        （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。

     

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