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9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),则下列叙述中正确的是(  )
A.达到化学平衡时,5v(O2)=4v(NO)
B.若单位时间内生成nmol NO的同时,生成nmol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,4v(O2)=5v(NO),表示反应达到平衡状态,故A错误;
B、若单位时间内生成nmolNO等效于消耗nmolNH3,的同时生成nmol NH3,正逆反应速率相等,说明到达平衡,故B正确;
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则反应混合物的浓度减小,正、逆反应速率均减小,平衡向正反应移动,故C错误;
D、反应处于平衡状态时,不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,应为3v(NH3)=2v(H2O),则2v(NH3)=3v(H2O)未到达平衡状态,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
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20.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列问题:
(1)Na2A溶液显碱性(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).
理由是A2-+H2O?HA-+OH-(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是A
A c(A2-)+c( HA-)+c( H2A)=0.1mol•L-1       B c(OH-)=c(H+)+c( HA-
C c(Na+ )+c(H+)=c(OH-)+c( HA-)+2c(A2-)    D c(Na+ )=2c(A2-)+2c( HA-
(3)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是< 0.11mol•L-1(填“<”,“>”,或“=”),理由是:因HA-部分电离且H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离
(4)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).

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20.某化妆品的组分Z具有美白功效,原来是从杨树中提取,现在可用如下反应制备:
下列叙述不正确的是(  )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
C.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体

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17.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:

(1)NH4Al(SO42可作净水剂,其原理是Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol•L-1的NH4Al(SO42中c(NH${\;}_{4}^{+}$)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH${\;}_{4}^{+}$).
(3)均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al(SO42的pH随温度变化的曲线是Ⅰ,导致pH随温度变化的原因是NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
②20℃时,0.1mol•L-1的NH4 Al(SO42中2c(SO${\;}_{4}^{2-}$)-c(NH${\;}_{4}^{+}$)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1(取近似值)
(4)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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(2)溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时,当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时,必须先把气体通往水溶液,原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
(3)实验室制乙炔时,常用CuSO4溶液溶液去除气体杂质,碳化钙电子式
(4)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远离于烷烃,为什么?醇分子之间含有氢键
(5)丙三醇俗称甘油,结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工业上用途(填一种)汽车防冻液.

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17.有关A(100mL0.1mol/LNaHCO3)、B(100mL0.1mol/LNa2CO3)两种溶液的比较及叙述不正确的是(  )
①A、B两种溶液中所含离子种类相同
②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
③溶液中水电离出的H+个数:B>A
④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和:B>A
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
⑦A溶液中:c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2CO3
⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中:c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(H2CO3)⑩A、B两种溶液中离子的物料(即钠原子与碳原子的原子)守恒式相同.
A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C.②⑦⑧⑩D.②⑤⑧⑩

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3.海洋是丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水晒盐,盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池.
②工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3,操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH3
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.电渗析法淡化海水示意图如图所示,请回答问题:
①阳极主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑.
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有Mg(OH)2和CaCO3
③淡水的出口为b(填“a”、“b”或“c”).
(3)用盐卤可以提取溴和镁,提取过程如下:

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③依据上述流程,若将10m3海水(Br含量64mg/L)中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L(忽略Cl2溶解,Br-80).

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