在一定条件下.N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)/mol·L-10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c(N2O)/mol·L－1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间/min	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L－1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”，下列结论合理的

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

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科目：高中化学 来源：2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布图为。

（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的分子式为。

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。

（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成。

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则= 。

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科目：高中化学 来源：2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低

C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________区；溴原子基态的价电子排布式为____________。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

(4)已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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