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    现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是
    A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液
    C
    硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钡反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体
    D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：
    杂质
    		加入试剂
    		化学方程式
    硫酸盐
    		 
    		 
    MgCl2
    		 
    		 
    CaCl2
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种溶液的试剂是
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
    探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。
    (1)现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有___________________，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有____________________。实验证明含有的杂质是氯化钙。
    探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
    ①称取一定质量样品；
    ②将样品加水溶解；
    ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；
    ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；
    ⑥称量实验中得到的某种固体。
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_____________________，步骤⑤的目的是__________________________。（以上每空3分）
    （3）在步骤③中加入的试剂是________________（2分）
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是Ａ还是Ｂ____________，（1分）你不选择另一种的理由______________________。（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是(　　)
    A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请按要求填空：
    （1）除去氧化钙中少量的碳酸钙，方法是                   。
    （2）除去酒精中所含的水分应用           操作。
    （3）欲除去CaCl­2溶液中少量的HCl，在没有指示剂的情况下，可以向溶液中加入过量的           ：
    ①澄清的石灰水；②氧化钙固体；③碳酸钙固体；④氢氧化钠固体
    （4）除去KCl溶液中的杂质BaCl2，依次加入的溶液为(填化学式)：                 、
                      。
    （5）除去混在植物油中的水的操作称                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（      ）
    A．萃取法　　B．结晶法　　C．分液法　　D．蒸馏法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）
    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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