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含氰化物(CN-)的废水危害较大,CN-浓度为0.040.01mol/L就能毒杀鱼类,0.01mol/L就危害浮游生物和甲壳动物。处理它的方法之一是用氧化法使其转化为低毒的氰酸盐(CNO-),氧化剂常用次氯酸盐,且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体性质的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下在小粒和溶液界面发生氧化还原反应,但小粒的质量不发生变化,如二氧化钛小粒表面上可以破坏氧化有毒废物。

    (1)二氧化钛在上述反应中的作用是________

    (2)氰化物经处理后产生的无毒气体应该是________________

    (3)若用NaClO溶液处理含NaCN的废液、产生另两种盐类的化学方程式是________

 

答案:
解析:

(1)催化作用  (2)①CO2  ②N2  (3)NaC1O+NaCN=NaCNO+NaCl

 


提示:

(1)见催化剂的定义。(2)由题目可知氰化物经处理后得无毒气体,应该是CO2 和N2

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN-等形式存在于废水中.某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究.
I.查阅资料:含氰化物的废水破坏性处理方法.
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.
II.实验验证:破坏性处理CN-的效果.
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:

步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩.
步骤2:取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol?L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞.
步骤3:
点燃酒精灯对丁装置加热
点燃酒精灯对丁装置加热

步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞.
步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K.
步骤6:实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m2(实验前干燥管I(含碱石灰)的质量m1
回答下列问题:
(1)在破坏性处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

(2)完成步骤3
点燃酒精灯对丁装置加热
点燃酒精灯对丁装置加热

(3)丙装置中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
,丁装置的目的是
除去Cl2
除去Cl2

(4)干燥管Ⅱ的作用是
防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量
防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量

(5)请简要说明实验中通入N2的目的是
使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收,减少误差
使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收,减少误差

(6)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为
80%
80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

(17分)

       I.(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:

     Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

①配平上面的氧化还原反应方程式,将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是      ,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘是      mol。

   (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            

       II.含氰化物(有CN-)的废水危害大,CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO),氧化剂常用次氯酸盐;而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化,如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   (1)二氧化钛在上述反应中的作用是                  

   (2)CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是                    

   (3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为     

 

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科目:高中化学 来源:2010年四川省南山中学高三上学期入学考试(理综)化学部分 题型:填空题

(17分)
I.(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式,将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘是      mol。
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            
II.含氰化物(有CN-)的废水危害大,CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO),氧化剂常用次氯酸盐;而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化,如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
(1)二氧化钛在上述反应中的作用是                  
(2)CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是                   
(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为     

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科目:高中化学 来源:2010年四川省高三上学期入学考试(理综)化学部分 题型:填空题

(17分)

       I.(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化还原反应方程式,将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是       ,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘是       mol。

   (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            

       II.含氰化物(有CN-)的废水危害大,CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO),氧化剂常用次氯酸盐;而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化,如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   (1)二氧化钛在上述反应中的作用是                  

   (2)CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是                    

   (3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为     

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

       I.(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化还原反应方程式,将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是       ,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘是       mol。

   (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            

       II.含氰化物(有CN-)的废水危害大,CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO),氧化剂常用次氯酸盐;而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化,如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   (1)二氧化钛在上述反应中的作用是                  

   (2)CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是                    

   (3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为     

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