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    下列说法正确的是（   ）

    A、煤的液化和气化都是物理变化            

    B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

    C、蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

     

    D

    【解析】煤的液化和气化都是化学变化；甲醛有毒，不能用于食品加工；橡胶有天然也有合成，而塑料是合成高分子材料。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题

    【化学与技术】

    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

     

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。

    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为            。

    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为              。

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因            。

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10    

    C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

    A．0.005 mol 

    B．0.010 mol

    C．0.020 mol 

    D．0.030 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)   △H =－2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =－566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                      。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是         ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为         。

    ②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是     、    （答两个要点即可）。

     

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　           　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =          。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                       [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列化学用语表述正确的是（   ）

    A、CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

    B、NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+

    C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O

    D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)

    A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

    C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

    D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是

    A．CuFeS2中硫的化合价为-1

    B．CuFeS2发生还原反应

    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）        

    A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子

    B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA

    C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA

    D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA

     

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