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    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（  ）

    A．a－b－c－d－e－e－f－g－h
    B．a－e－d－c－b－h－i－g
    C．a－d－e－c－b－h－i－g
    D．a－c－b－d－e－h－i－f

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

               温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    NaCl
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    		37.0
    		37.3
    		37.8
    NH4HCO3
    		15.8
    		21.0
    		27.0
    		 
    		 
    		 
    		 
    NaHCO3
    		8.2
    		9.6
    		11.1
    		12.7
    		14.4
    		16.4
    		 
    NH4Cl
    		33.3
    		37.2
    		41.4
    		45.8
    		50.4
    		55.2
    		60.2
     
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a   、   b  ；③得到NaHCO3晶体。
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
    完成下列填空：
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                 。
    （2）“转化”的离子方程式是                                   。
    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                      。
    （4）a、b处的操作分别是            、            。
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                 。
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                   ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：                           。
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       。（填字母）

    A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                   。
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　             。
    ③滴定终点的现象是：                                                   。
    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）
    （4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①
    		 
    		溶液X中含有Na+
    ②
    		 
    		溶液X中含有Cl－
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
    C．用图3所示装置制取少量Cl2
    D．用图4所示装置检验电流的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置的说法中正确的是
          

    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
    C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（   ）

    A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-g
    C．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

    编号
    		仪器
    		药品
    		实验目的
    A
    		托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒
    		NaOH固体、蒸馏水
    		配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
    B
    		分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞
    		稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液
    		证明非金属性；S＞C＞Si
    C
    		碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶
    		己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
    		测定稀盐酸的物质的量浓度
    D
    		铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
    		氯化铵
    		制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是

    A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)
    B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染
    D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
    （1）FeH2Cu
    （2）CuOCuSO4Cu
    若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（  ）

    A．消耗铁的质量相同
    B．消耗硫酸的质量相同
    C．生成硫酸亚铁的质量相同
    D．消耗氧化铜的质量相同

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