用50mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可使相同体积的Fe(SO4)3.ZnSO4.K2SO4三种溶液中的离子完全沉淀.上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为( ) A．3∶1∶1 B．1∶3∶3 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用50mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液可使相同体积的Fe(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的离子完全沉淀，上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（　）

A．3∶1∶1 B．1∶3∶3　　　　 C．3∶2∶1　　 D．1∶2∶3

答案：B
解析：

由Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄的化学式的组成可知：Fe(SO₄)₃溶液中c是c[Fe₂(SO₄)₃]的3倍。而ZnSO₄、K₂SO₄溶液中的物质的量浓度就等于其物质的量浓度。今提供的Ba²⁺物质的量相等，反应消耗的的物质的量也应相等，因此，上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶3∶3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关叙述正确的是（　　）

A．

如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1?L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1?L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．1mol硫酸和1mol Ba（OH）₂溶液完全中和所放出的热量为中和热

D．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol

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下列实验操作中，错误的是（　　）
（1）用托盘天平称取5.2g NaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取Na₂SO₄晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放NaOH溶液（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热．

A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4）

C、（1）（4）（5）

D、（2）（4）（5）

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科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高一化学（下） 题型：013

用50mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃，ZnSO₄，K₂SO₄三种溶液中的完全沉淀，上述三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为