Question

【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为_______、_______。

(2)收集乙烯气体最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型)，反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________。

(3)使用装置②的目的是___________。

(4)使用装置③的目的是___________。

(5)确认含有乙烯的现象是__________。

Answer 1

【答案】温度计 圆底烧瓶 排水集气法 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D A D C ①中品红溶液褪色 吸收SO2 检验SO2是否被除尽 ③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

I．根据反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，可知需要用温度计，结合乙烯的物理性质和化学性质分析解答；

Ⅱ．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以须先检验二氧化硫，然后除尽二氧化硫后再检验乙烯，据此分析解答。

I．(1)根据图示，图1中仪器①用于测量反应温度，为温度计；仪器②用于盛放乙醇和浓硫酸的混合液，为圆底烧瓶，故答案为：温度计；圆底烧瓶；

(2)乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯，故答案为：排水集气法；

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

Ⅱ．(1)二氧化硫为酸性气体，可与碱反应；具有漂白性，可使品红褪色；具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以须先检验二氧化硫，然后除尽二氧化硫后再检验乙烯。因此装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②中除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③，确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在，故答案为：D；A；D；C；

(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：①中品红溶液褪色；

(3)装置②中的NaOH溶液是用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验，故答案为：吸收SO2；

(4)装置③中的品红溶液是检验SO2是否被除尽，防止二氧化硫干扰乙烯的检验，故答案为：检验SO2是否被除尽；

(5)装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在，故答案为：③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。