Question

常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba（OH）₂固体（假设溶液体积和温度保持不变）．以下关于溶液中c（CO₃^2-）及c（HCO₃^-）的变化判断正确的是

1. A.
   当X=0.025时，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且2C （CO₃^2-）=C（ HCO₃^-）
2. B.
   当X=0.05时，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C （CO₃^2-）＞C（ HCO₃^-）
3. C.
   当X=0.06时，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-浓度都减小了
4. D.
   当X=0.1时，溶液PH增大，沉淀达到最大值

Answer 1

BD
分析：根据NaHCO₃ 与Ba（OH）₂反应有：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，2NaHCO₃（过）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，以及NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，然后根据量不同进行分析．
解答：A．当X=0.025时，溶液中发生反应：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃过量0.075mol，继续发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余NaHCO₃0.05mol，生成Na₂CO₃0.025mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-发生水解生成HCO₃^-，则2C（CO₃^2-）＜C（HCO₃^-），故A错误；
B．当X=0.05时，溶液恰好发生反应：2NaHCO₃（过）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，CO₃^2-发生水解生成HCO₃^-，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C（CO₃^2-）＞C （HCO₃^-），故B正确；
C．当X=0.06时，溶液发生反应：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃过量0.04mol，继续发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余NaOH0.02mol，生成Na₂CO₃0.04mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-发生水解生成HCO₃^-，溶液中HCO₃^-浓度减小，CO₃^2-浓度增大，故C错误；
D．当X=0.1时，溶液中恰好发生反应：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液碱性增强，溶液PH增大，Ba（OH）₂完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确；
故选BD．
点评：本题主要考查了依据方程式的计算，掌握反应的先后顺序，反应物量的不同、反应也不同是解题的关键．