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    在一定温度下，将3 mol　A和1 mol　B两种气体混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)XC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

    (1)、X值等于________

    (2)、B的平衡浓度为________

    (3)、达平衡状态时，A的转化率为________

    (4)、2 min内，生成D的平均反应速率为________

    (5)、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填：“增大”、“减小”或“不变”)．

    (6)、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应．

    答案：
    解析：

    　　(1)X＝2

    　　(2)0.3 mol/L

    　　(3)40％

    　　(4)0.2 mol/L·min

    　　(5)不变

    　　(6)放热(每空1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡(温度不变)，B剩余0.8 mol，并测得c(C)=0.4 mol·L-1。

    请填写下列空白：

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。

    (2)x=__________。

    (3)如果向上述容器中再通入3 mol A和1 mol B，反应达到平衡时，C的物质的量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

    (1) 写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________

    (用化学式表示，以下同)

        (2) 将X和Y的水溶液充分混合后，测得溶液的pH>7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

        (3) 将B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

        (4) 在一定温度下，将3 mol A2和3mol C2两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中，发生反应3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ／mol。当反应达到平衡时，测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为______________，该条件下

    反应的平衡常数K=______________(小数点后保留2位)。

      

     (5) 燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点。右图为某燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，BA4和氧气源源不断地通到电极上。每消耗1molBA4时，外电路中通过电子的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

    (1) 写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________

    (用化学式表示，以下同)

        (2) 将X和Y的水溶液充分混合后，测得溶液的pH>7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

        (3) 将B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

        (4) 在一定温度下，将3 mol A2和3mol C2两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中，发生反应3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ／mol。当反应达到平衡时，测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为______________，该条件下

    反应的平衡常数K=______________(小数点后保留2位)。

      

     (5) 燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点。右图为某燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，BA4和氧气源源不断地通到电极上。每消耗1molBA4时，外电路中通过电子的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省佛山市顺德区均安中学高三（上）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（ ）
    A．x=1且B的转化率为33.3%
    B．2min内A的反应速率为0.6mol?-1
    C．该温度下反应的平衡常数为0.08
    D．若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态

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