【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇能发生水解反应
C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面
D.1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中:
B.将10mL的溶液逐滴滴加到10mL的盐酸中:
C.向溶液中滴加NaOH溶液至:
D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等体积混合后的溶液:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定量的硫酸钡放入水中,有关的叙述正确的是( )
A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变
B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C.因为很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的过程
D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”).
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____
(3)95℃时,若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是:___(用含a、b的等式表示).
(4)95℃时,1L0.05mol/LBa(OH)2溶液中,由水电离出的c(OH-)为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:
反应I:
反应II:
写出NO分解生成与的热化学方程式______。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的和,在某催化剂的作用下进行反应I,测得不同时间的和,的浓度如表:
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
则下列有关叙述中正确的是______。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内时,说明反应已达平衡
C.当容器内时,说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1mol和2mol,测得有关物质的量关系如图1:
①该催化剂在低温时选择反应______填“I”或“II”。
②时,的平衡常数______不要求得出计算结果,只需列出数字计算式。
③点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。
(4)合成氨工业会产生大量副产物,工业上常用高浓度的溶液吸收,得溶液X,再利用电解法使溶液再生,其装置如图2所示:
①在阳极区发生的反应包括______和。
②简述在阴极区再生的原理______。
(5)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的。
已知:时,,,
①在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则氢硫酸的______取近似整数。
②已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中______计算结果保留两位有效数字,就会产生CuS沉淀。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式
(1)H2S _______________
(2)HClO _____________
(3)FeCl3 ______________
(4)Na3PO4 __________________
(5)泡沫灭火器的水解原理________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑,其中还原剂为______,产物Si在周期表中位于______,该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑(碳不足)和______(碳足量)。
(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:
组分名称 | HCl | |||||
质量分数 | ||||||
沸点 |
图中“操作X”的名称为______;的电子式为______。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl,若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol,6min后反应完全,则min内,HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l;反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同,则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池,其正极反应的电极方程式为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。则该硬水属于_____(填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___________。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有10mg CaO称为1度,某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理,写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:_______________。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是______________。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.010 00molL﹣1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为________________。
(3)某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
①流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________________。
②含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com