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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）实验室制氨气
     
    ．
    （2）CaCO3与稀盐酸溶液反应（写离子方程式）
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：
    分析：（1）氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气；
    （2）CaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
    解答： 解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （2）CaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，
    故答案为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
    点评：本题考查离子反应方程式、化学方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3 胶体共同具备的性质是（　　）
    A、分散质的粒子都可以通过滤纸
    B、胶体是介稳定的，所以Fe（OH）3 胶体密封一段时间也会产生沉淀
    C、都能产生丁达尔效应
    D、加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：
    顺序编号反应现象
    ①A+B有无色气体逸出
    ②A+C没有现象
    ③B+D有无色气体逸出
    （1）由表推知（用化学式表示）A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出A与B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是
     
    ，元素E的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
     
    ．
    （3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为
     
    ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）化合物C2A4（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量．则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的名称：Na2S2O3
     
    ，Na2S2O4
     
    ，Na2S4O6
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了以下实验方案，验证铜和一定量（10mL）浓HNO3反应过程中会产生NO气体，实验装置如下图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：

    （1）在反应前通入N2的作用是
     
    ，进行这步操作时应打开K3和
     
    （填K1、K2．下同），而关闭
     
    ．
    （2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，此步骤的目的是
     
    ．
    （3）B中发生的反应化学方程式
     
    ．用C装置读排出水的体积时，应注意
     
    ．
    （4）若实验结束后，测得B容器中所得溶液体积是100mL，溶质物质的量浓度是0.08mol/L，C装置中气体的体积为120.0mL（已折算成标准状况），那么上述反应过程是否有NO生成
     
    （填“有”或“无”），判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．  运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，
    写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．
    试写出上述氮氢化合物与足量盐酸反应的化学方程式
     

    （4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物，试写出该配合离子的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用图1中的仪器
     
    （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用
     
    润洗2-3遍
    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为
     

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
     
    （保留四位有效数字）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是
     
    （填字母）
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ．
    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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