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    13．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（　　）
    A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
    C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
    D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．蒸发皿可直接加热；
    B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
    C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好；
    D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．

    解答 解：A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故A正确；
    B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；
    C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C错误；
    D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验中的实验注意事项，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作．学习的时候要切记，题目较简单．

    练习册系列答案
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    3．常温下，将0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B．CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C．CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的$\frac{1}{10}$
    D．CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的$\frac{1}{10}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
    A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
    D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    D．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
    （1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显碱性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-．
    （2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M++H2O?MOH+H+．
    （3 ）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）
    （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；
    （5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
    B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
    C．钠、铁能与具有氧化性的非金属单质硫、氯气反应，生成相应的钠盐和铁盐
    D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

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    5．下列物质放置在空气中都容易变质，在变质过程中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A．过氧化钠B．漂白液C．水玻璃D．绿矾

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    16．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

    （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
    ①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207 和浓盐酸混合；  ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；
    A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
    （2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失．
    （3）装置 B 的作用证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
    （4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性、次氯酸有漂白性、装置 E 的作用是吸收氯气．
    （5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．

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