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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
     熔融 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B、3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移
    C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
    解答： 解：A．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；
    B．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B正确；
    C．在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；
    D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：
     
    ；
    （2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：
     
    ；
    （3）装置Ⅱ的作用是
     
    ；
    （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在
     
    之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是
     
    ；（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A、稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    B、在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ?mol-1，则水分解的热化学方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
    C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
    并指出氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（　　）
    A、1：1：1
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、9：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
    B、标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
    C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    D、标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氢气（标准状态），若钠有0.1mol，则铝的物质的量为
     
    ．

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