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    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

    A. HI和NaIB. H2S和CO2C. Cl2和CCl4D. F2和NaBr

    【答案】B

    【解析】

    活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。

    A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；

    B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，选项B正确；

    C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，选项C错误；

    D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    A. 10 种B. 11 种C. 12 种D. 13 种

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    A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

    B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

    D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

    A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-=4OH-

    B. 当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

    C. 发生氧化反应的是负极

    D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物

    B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键

    C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键

    D.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

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    【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：

    （实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。

    （实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。

    （1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。

    （2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。

    （3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。

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    【题目】某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

    （1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

    （2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

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