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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

    A. 混合气体的密度保持不变B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成

    C. 混合气体的总物质的量保持不变D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗

    【答案】A

    【解析】

    A、，A是固体，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不变，说明反应达平衡状态，故选A；

    B、C、D都是生成物，任意时刻生成C、D的比一定等于系数比，生成1molC的同时生成1molD不一定平衡，故不选B；

    C、反应前后气体系数和相等，气体总物质的量始终不变，所以气体总物质的量不变不一定达到平衡状态，故不选C；

    D、根据反应方程式，生成A和消耗C是的指逆反应，生成1molA的同时消耗1molC不一定平衡，故不选D。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。

    已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

    Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

    Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

    则△H=___kJ·mol-1。

    （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。

    ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。

    ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

    A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大

    C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆

    ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

    （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）A 的电子式为______，结构简式为_______。

    （2）B、D 分子中的官能团名称分别是_______、_______。

    （3）反应①～⑤的反应属于取代反应的是：_____。

    （4）写出下列反应的化学方程式：①_____、④______、⑤_______。

    （5）下列物质中，可以通过 A 加成反应得到的是_____（填序号）。

    A．CH3CH3

    B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH

    D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。

    （1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。

    （2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。

    （3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

    O===O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时

    需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    463

    写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。

    （5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

    已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

    回答下列问题：

    (1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。

    (2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________

    (3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。

    (4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

    (5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

    ①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________

    ②NaHR溶液中存在= _______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是

    A.由CO与H2合成CH3CH2OH的反应中，原子利用率为100%

    B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    C.二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同

    D.图中所有反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)白藜芦醇的分子式是________。

    (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

    (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

    (4)写出AB反应的化学方程式_______

    (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

    (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

    ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题：

    (1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。

    (2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。

    (3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。

    (4)常温，PH=5 的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

    (5)已知：H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________

    (6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

    A. t2时加入了催化剂

    B. t3时减小了体系压强

    C. t5时升高了体系温度

    D. t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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