Question

4．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烧杯中溶液的pH降低
• B． 电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
• C． 当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
• D． 乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

分析 a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极发生4Ag⁺+4e^-=4Ag；乙中c为阳极，发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，d为阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，以此来解答．

解答 解：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极发生4Ag⁺+4e^-=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，故A正确；
B．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故B错误；
C．b极增重5.4g时，n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，由2Ag～2e^-～H₂↑，则d极产生的气体为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故C错误；
D．乙中d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，即发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故D错误．
故选A．

点评 本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等．