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    　　为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾，为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化后并加入足量的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色；再用0.030mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．

    　　(有关反应如下：

    　　＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O

    　　I2＋2＝＋2I－)

    答案：
    解析：

    　　I2＋2→2I－＋

    　　n(I2)＝0.03mol·L－1×0.018L×＝0.27×10－3mol；

    　　＋5I－＋6H+→3I2＋3H2O

    　　n(KIO3)＝0.27×10－3mol×＝0.09×10－3mol；

    　　每千克食盐中含KIO3：

    　　×1000mg·g－1＝45mg

    　　所以该加碘食盐是合格的．


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    科目：高中化学 来源：新教材新学案　配合普通高中课程标淮实验教科书　化学②　必修 题型：038

    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030　mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2＝2I－＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50mg/Kg。制备KIO3的方法如下：

    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O

    方法2：碱性条件下，

    方法3：

    ⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　          。

    ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是           。

    ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。

    ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用          洗涤2~3次，干燥后得产品。

    ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：

    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  

    b．          。

    c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。

    d．重复上述实验两次。

    三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代数式表示）。

    滴定次数

    盛标准Na2S2O3溶液的读数

    滴定前刻度（/mL）

    滴定后刻度（/mL）

    1

    1.02

    11.03

    2

    2.00

    11.99

    3

    0.20

    10.20

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：实验题

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
    方法2：碱性条件下，
    方法3：
    ⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
    ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
    ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
    ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
    ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
    b．          。
    c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
    d．重复上述实验两次。
    三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。

    滴定次数
    		盛标准Na2S2O3溶液的读数
    滴定前刻度（/mL）
    		滴定后刻度（/mL）
    1
    		1.02
    		11.03
    2
    		2.00
    		11.99
    3
    		0.20
    		10.20
     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：实验题

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：

    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O

    方法2：碱性条件下，

    方法3：

    ⑴与方法3相比方法1的不足是           ，方法2的不足是　　          。

    ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是           。

    ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是            。

    ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用          洗涤2~3次，干燥后得产品。

    ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：

    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  

    b．           。

    c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。

    d．重复上述实验两次。

    三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代数式表示）。

    滴定次数

    盛标准Na2S2O3溶液的读数

    滴定前刻度（/mL）

    滴定后刻度（/mL）

    1

    1.02

    11.03

    2

    2.00

    11.99

    3

    0.20

    10.20

     

     

     

     

     

     

     

     

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