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【题目】已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-akJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-bkJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=-ckJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H4=-dkJ·mol1

下列说法错误的是

A. 氢气的燃烧热为△H=akJ·mol1

B. cd

C. 一氧化碳的燃烧热为△H=-(dckJ·mol1

D. 0.5ab

【答案】A

【解析】试题分析:A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的能量,氢气的燃烧热为H=kJ·mol1A不正确;B碳不完全燃烧,放热少,cdB正确;C得:CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)H=H4H3=-(dckJ·mol1 C正确;D、水由液体变成气体要吸热,所以0.5 abD正确。

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(3)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=
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【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

开始沉淀时的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀时的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

(1)向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4该反应的化学方程是___________

(2)加入MnO2的主要目的是___________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调至____范围,生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4

(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是______________

(5) 用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2电解MnSO4、ZnSO4H2SO4的混合溶液可制备MnO2Zn,写出阳极的电极反应方程式________________

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(1)装浓盐酸的仪器名称:
(2)为了得到纯净、干燥的氯气,此装置还需增加净化装置,请根据气体的流动方向,依次按顺序选择所用的装置,正确的选项是

(3)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol,其主要原因有:①;②
(4)多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用作氯气的储气的装置

(5)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的一种溶液,有关的化学方程式是

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A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

B. 正反应是一个放热反应

C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

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