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    4．有关水的电离平衡的说法正确的是（　　）
    A．水的离子积Kw、随温度变化而变化，在稀盐酸中数值会变大
    B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
    C．向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的电离，溶液呈酸性
    D．向水中加入NH4Cl溶液，促进水的电离，溶液呈碱性

    分析 A．Kw只随温度变化而变化；
    B．酸或碱能抑制水的电离；
    C．NaHSO4在溶液中电离出氢离子；
    D．强酸弱碱盐水解显酸性．

    解答 解：A．Kw只随温度变化而变化，当温度不变时，在稀盐酸中Kw数值不变，故B错误；
    B．酸或碱能抑制水的电离，则硫酸和醋酸均能抑制水的电离，故B错误；
    C．NaHSO4在溶液中电离出氢离子，氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故C正确；
    D．NH4Cl属于强酸弱碱盐水解显酸性，铵根离子水解促进了水的电离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素、Kw的影响因素、盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32ˉB．OHˉC．Fe2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铅酸蓄电池工作时的化学反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则放电过程中被氧化的物质是（　　）
    A．PbO2B．PbC．H2SO4D．PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
     选项实验事实 理论解释 
     A 酸性：H3BO3、H2SiO3均为弱酸 B、Si电负性相近，符合“对角线规则”
     B熔点：SiO2＞SiCl4 键能：Si-O＞Si-Cl
     C 密度：干冰＞冰 干冰晶体为分子密堆积
     D 沸点：NO＞O2＞N2NO为极性分子；且相对分子质量：O2＞N2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．

    （1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
    a．酸雨                      b．臭氧层受损
    （2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
    a．氧化还原反应              b．化合反应
    （3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
    （4）某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠．M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）按要求写出结构简式：A  C   M
    （2）写出反应①、④、的化学方程式：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H2O
    （3）⑥的反应类型是加成（或还原）反应．
    （4）写出M中所含官能团的名称羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属
    B．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
    C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有5种不同的运动状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在H2O、H218O、D2O、2H20、T2O这几种微粒中，有2种元素，5种原子，4种分子．

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