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【题目】常温下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(“A”“B”)

(2)NH3·H2O的电离常数为_____

(3)当加入盐酸体积为50 mL时,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)___ mol·L1(用数字表示)

【答案】A 1.8×105(104.74) 2×1052×109

【解析】

(1)题干信息可知向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,一水合氨浓度减小,据此分析;
(2)一水合氨电离平衡常数,平衡常数只随温度变化,取pH=9.26时的浓度计算,此时cNH4+=cNH3H2O),据此分析;
(3)依据电荷守恒和物料守恒分析;

(1)常温下向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,一水合氨浓度减小,表示NH3H2O浓度变化的曲线是A

故答案为:A

(2) NH3H2O的电离常数,平衡常数只随温度变化,pH=9.26时的浓度计算,此时cNH4+=cNH3H2O,, ,故答案为:1.8×105104.74

(3)当加入盐酸体积为50mL,此时溶液pH=9,溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵,溶液中存在电荷守恒cNH4++c(H+)=c(Cl)+c(OH)和物料守恒得到cNH4++c(NH3·H2O)=2c(Cl),得到cNH4+-c(NH3·H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109

故答案为:2×1052×109

练习册系列答案
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A.0.1 mol·L1FeCl3溶液:Mg2Al3MnO4SCN

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A.A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

B.ABCD四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

C.C点溶液呈碱性

D.D点溶液中存在: c(Na)>c(CH3COO)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

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【题目】催化技术可处理汽车尾气:,某温度下在容积不变的密闭容器中通入NOCO,不同时间NOCO的浓度如下表.下列说法中不正确的是

时间

0

1

2

3

4

5

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下

C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于

D.某时刻再充入molNOmolCO,重新达平衡后CO浓度比原平衡大

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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:

(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。

700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

(3)向过滤得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。

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【题目】下列离子方程式正确的是

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