下列说法中有明显错误的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
D
解析试题分析：A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，因而反应速率增大，但活化分子的百分数不变，A正确，不符合题意；B、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，只有能转化为生成物的碰撞才是有些碰撞，B正确，不符合题意；C、升高温度可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，C正确，不符合题意；D、催化剂既可以增大反应速率，也可以降低反应速率，所以加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率是错误的，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率影响实质的判断
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
| A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 |
| B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 |
| C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
| D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，则这段时间为
| A．80s | B．45s | C．30s | D．15s |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A．K＝ |
B．K＝ |
| C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 |
| D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
可逆反应aX(g)＋bY(g)?
?cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是（ ）
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应： A(g)+B(g) 
xC(g)（正反应为放热反应）。测得两容器中C(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( )
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖气可使C(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡时甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L
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2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）