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    8．等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液中溶质的物质的量浓度之比是3：1．

    分析 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据n=cv，结合反应的方程式计算．

    解答 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，则设在相同条件下产生相同体积的氢气为3mol，需盐酸为6mol，需氢氧化钠为2mol，因盐酸和氢氧化钠溶液的体积相等，根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为6：2=3：1，故答案为：3：1．

    点评 本题考查利用酸碱与铝的反应进行计算，关键是清楚发生的化学反应及氢气与酸、碱之间的关系式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列化学药品中属有毒且易燃料是（　　）
    A．乙酸B．氰化钾C．甲醇D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B．c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L
    C．c（H2CO3）＞c（CO32-）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
    面粉酸度与面粉品质的关系表
    面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
    面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
    请回答：
    （1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
    （2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（　　）
     实验序号 1 2 3
     V（盐酸）/mL 50 50 50
     m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6
     V（CO2）（标准状况）/L 2.24 3.36 3.36
    A．实验②中，混合物过量
    B．原混合物样品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
    C．盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1
    D．实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸．已知原油脂的碘值为116g（碘值是指与100  g油脂加成时消耗的碘的克数），下列各油脂的结构与题意相符的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．
    （2）24g C （石墨）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收262.6kJ热量C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．MgCl2  B．CCl4   C．CO2    D．Na2O   

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