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16.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1,分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(  )
A.1:2:3B.3:4:3C.6:3:2D.4:3:4

分析 与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量相等,然后根据NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1及c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等,设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol,
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1,
则三种溶液的物质的量浓度之为:$\frac{6}{3}$:$\frac{3}{2}$:$\frac{2}{1}$=4:3:4,
故选D.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.高分子聚合物P的合成路线如图:
(1)写出反应所需试剂与条件.反应①氯气、光照;反应⑦氢氧化钠醇溶液、加热.
(2)写出反应类型.反应③消去反应;反应⑥加成反应.
(3)写出结构简式.EHOCH2CH=CHCH2OH;P
(4)设计反应⑥⑦的目的是保护碳碳双键,防止被氧化.
(5)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式(不考虑立体结构)
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.只含两种化学环境不同的氢原子Ⅲ.不含-O-O-结构
(6)写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成路线(无机原料任选).
(合成路线的常用表示方法为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反映试剂}$目标产物).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是(  )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱试滴定管读数时,视线高于刻度线.
A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.自然界中,金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用,产生辉铜矿(Cu2S)与铜蓝(CuS).
已知:Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体,在一定条件下都能与稀HNO3反应:
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应,样品质量与产生气体的体积(已折合成标准状况)如表所示:
实验编号
样品质量(g)9.612.864.0
气体体积(L)5.046.72V
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):
(1)用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸,需浓硝酸的体积为35.2mL.(保留1位小数)
(2)甲实验结束后,溶液中c(NO3-)=2.75mol/L.
(3)混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?(写出计算过程)
(4)乙实验结束后,溶液中氢离子的浓度是多少?(写出计算过程)
(5)计算丙实验中产生气体的体积(V).(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出.已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于泳池消毒.反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法.
请回答下列问题:
(1)物质E的电子式;I中所含化学键类型离子键、共价键.
(2)G的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量,写出该反应的热化学方程式Ca(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=CaCl2(aq)+2NH3↑(g)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol.
(4)物质A由三种元素组成,1mol A与水反应只生成1mol B和2mol C,A化学式为CaCN2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中,反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑.
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应,则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未.为实现这一反应并收集一瓶H2,某课外活动小组设计了如图所示的装置.

(1)实验开始时,应先点燃A(填“A”或“B”)处的酒精灯,等观察到蒸馏水沸腾后,再点燃另一酒精灯.这样做的目的是排净空气与Mg发生反应.
(2)若将装置D与干燥管相连,则所连导管口应为m(填“m”或“n”),这种方法叫向下(填“向上”、“向下”)排气法
(3)小试管C的作用是冷凝水蒸气.
(4)装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2,则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连,收集一试管导出的气体,并将试管移近酒精灯火焰,观察爆鸣声的大小.
(5)反应一段时间后,B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外,还可能Mg和Mg(OH)2任选其中一种,设计实验证明它的存在,简要写出主要操作.所用试剂.现象及结论.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.关于C (s)+H2O (g)?CO (g)+H2(g)的平衡常数书写形式,正确的是(  )
A.K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B.K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C.K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D.K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.X、Y、Z、W都是短周期主族元素.其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19.下列说法正确的是(  )
A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小:Yn->Zm->Xm-
C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性:WmZ<WnY
D.若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强,则Y的非金属性比Z的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却.正确操作的先后顺序是(  )
A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④

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