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    已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

    A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=Kh

    C． Ksp·Kh=(Kw)3 D．Kw/Kh=(Ksp)3

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。

    考点：考查常数表达式之间的换算关系

     

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    A．分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA

    B．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．标准状况下，22．4 L氯气含有的电子数为2NA

     

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    A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0

    C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0

     

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    A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

     

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    （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 　 。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶 液。

    肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。

    负极的电极反应式是 。

    （3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是 。

    ②假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方

    程式是 。

     

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    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是(　　)

    A．此装置能将化学能转变为电能

    B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

    C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

    D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

     

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    A．Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y

     

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    (3) 平衡常数K为多少

     

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