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    16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    B．常温常压下，7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    C．将含lmol FeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3mol碘单质转移5mol电子．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶体中含有的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3mol碘单质转移5mol电子，即转移5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为NA
    B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    C．0.1 mo1•L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
    D．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    B．新制氯水经光照一段时间pH减小
    C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
    D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是SO2；若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出B、D、E的化学式：BBa（OH）2，DAgNO3，EAl2（SO4）3．
    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓．
    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：H++CO32-=HCO3-
    （4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物 质的量为0.016mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．容量瓶上不需要标注的项目是（　　）
    A．温度B．容量C．浓度D．刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质之间的转化关系如图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

    试回答下列有关问题：
    （1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
    （2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是⑦ （用编号①→⑦填写）
    （3）写出反应②的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （4）写出引发反应④的实验操作加少量KClO3，插上镁条并将其点燃写出该反应一种重要的工业用途焊接铁轨或冶炼高熔点金属
    （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为4：11．
    （2）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．
    （3）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，
    所含二氧化碳分子数为2NA，在标准状况下的体积约为44.8L．
    （4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）
    A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关
    C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关

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