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    在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
    下列说法正确的是（　　）
    分析：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则c（H+）=10-3 mol/L，所以Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12，
    A、氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小；
    B、根据酸碱反应求溶液的酸碱性；
    C、PH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的pH变化小；
    D、根据电荷守恒分析．
    解答：解：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则c（H+）=10-3 mol/L，所以Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12，
    A、氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c（H+）=0.01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A错误；
    B、pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12，所以中性时pH=6，故B错误；
    C、pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正确；D、将①、③混合，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），已知c（CH3COO-）＞c（NH4+），则c（OH-）＜c（H+），即溶液显酸性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、酸碱对水电离的影响、电荷守恒即可解答本题，难度中等．
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    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

    D．将①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，则混合液一定呈碱性

     

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    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

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