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    【题目】已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

    【答案】0.2L；0.2mol；4.48L

    【解析】

    试题分析：锌的摩尔质量是65g/mol

    所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol

    根据方程式Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol

    因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L

    生成氯化锌和氢气都是0.2mol

    其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

    练习册系列答案
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    A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败， 2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

    B. 日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

    C. 用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率

    D. 塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基)己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：

    ①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；

    ②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

    ⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

    ⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同），水的电离程度相同的是________。[来

    （2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

    （3）将①④混合，若有c(CH3COO-）＞c(H+），则混合溶液可能呈________(填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸

    B. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3-二甲基丁烷

    C. 近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理

    D. CH4和C10H22互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

    A. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA

    B. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA

    C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2

    D. 5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）

    A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

    C. c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)

    D. c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ①④⑤

    C. ②④⑤ D. ①⑤

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    【题目】用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则②和①的pH之差值为

    A．1 B．2 C．3 D．4

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