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【题目】已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余,则盐酸的体积至少为多少升?生成ZnCl2的物质的量为多少?标准状况下,最多能收集到多少升气体?

【答案】0.2L;0.2mol;4.48L

【解析】

试题分析:锌的摩尔质量是65g/mol

所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol0.2mol

根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2H2可知需要盐酸的物质的量是0.4mol

因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L0.2L

生成氯化锌和氢气都是0.2mol

其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol4.48L

练习册系列答案
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⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

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