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    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．标况下1molCCl4所占体积约为22.4L
    B．不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
    C．1molO2与1molO3所含的原子数目相等
    D．NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质

    分析 A．标况下CCl4为液体；
    B．分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质的粒子直径不同；
    C．根据分子的构成判断；
    D．电解质与是否熔融无关．

    解答 解：A．气体摩尔体积仅适用于气体，而标况下CCl4为液体，故A错误；
    B．分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质的粒子直径不同，分别介于：＜1nm、1～100nm、＞100nm，故B正确；
    C.1molO2与1molO3所含的原子数分别为2mol、3mol，故C错误；
    D．电解质在熔融状态或溶于水可导电，与是否熔融无关，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查较为综合，涉及多方面的基础知识的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意电解质的概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

    A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义．以下是有关的工艺流程示意图．

    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式是CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
    （2）沉淀F含有CaCO3和CaSO4•2H2O（填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；
    （3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（用简要文字回答）；
    （4）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是cd（填序号）
    a．能导电    b．易溶于水    c．熔点较低（29℃熔化）  d．无毒
    （5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是常压、400-500℃、催化剂的条件下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（　　）
    A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
    B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
    C．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
    D．在火电厂推广碳收集和储存技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
    C．NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OD．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KIO3．
    （2）当有3mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化．
    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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