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把煤作为燃料可通过下列两种途径.
途径ⅠC(s)+O2(g)→CO2(g)(放热Q1kJ)
途径Ⅱ先制水煤气:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)  2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题.
(1)途径Ⅰ放出的热量
 
(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是
 

(3)由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量
 
(填“>”、“=”、“<”)生成物所具的总能量,那么在化学反应里,反应物就需要
 
能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
 
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)利用盖斯定律解答,从待求反应出发,分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置,通过相互加减可得;
(2)根据盖斯定律来计算;
(3)根据吸热反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量以及能量守恒;
解答: 解:(1)由盖斯定律可知:若是一个反应可以分步进行,则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,故答案为:=;
(2)由盖斯定律可知:若是一个反应可以分步进行,则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,故答案为:Q1=
1
2
Q3+Q2
(3)因吸热反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,以及在化学反应中能量守恒,所以反应物就需要吸收能量才能转化为生成物,
故答案为:<;吸收;高温.
点评:本题主要考查了盖斯定律的应用,同时还考查了煤的气化,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中(不考虑电解),必须加入氧化剂才能实现的是(  )
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol?L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,则V1=
 
,V2=
 
,m1=
 

(2)若混合物仍为0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL2mol?L-1硫酸溶解后,再加入450mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液,所得溶液无Al(OH)3沉淀.满足此条件的a的取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构式为
(不考虑立体结构,其中R为).M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件省略).

完成下列填空:
(1)写出反应类型.反应①
 
、反应③
 

(2)写出反应试剂和反应条件.反应②
 
、反应④
 

(3)写出结构简式.B
 
、C
 

(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式.
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③分子中有5种不同化学环境的氢原子.
(5)丁烷氯化可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线.
(合成路线常用的表示方式为:A
反应试剂
反应条件
B…
反应试剂
反应条件
目标产物)
 

(6)已知:的化学性质相似.
从反应④可得出的结论是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水.
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
 

(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示:
 
 

(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是
 
,其原因是
 
.已知:
H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象.
 

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有
 
 
,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某容积为2L的恒容密闭容器中,有A、B、C、D四种气体发生反应,回答下列问题:

(1)如果四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图1所示,则:
①该反应的化学方程式为
 
(反应物与生成物用字母表示,下同),反应的化学平衡常数表达式为
 

②在2min时,图象发生改变的原因可能是
 
(用字母表示)
A.升高温度                 B.充入A物质增大压强
C.分离出C物质             D.加入催化剂
(2)如果反应方程式为A(g)+B(g)?C(g)+D(g),已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示,A、B的起始浓度均为1mol?L-1,C、D为0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①该反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”),830℃反应达到平衡时,CO的转化率为
 

②已知某温度下,反应以上述的初始浓度开始,到6min时到达化学平衡状态,c(D)随时间t(min)变化的部分曲线如图2所示,平衡后在7min时再充入1mol的D气体,发现反应至9min时各物质浓度不再变化,请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器:①分液漏斗     ②蒸馏烧瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在过滤操作中用到的是:
 
(填仪器的标号,下同);
在蒸馏时需要用到的是:
 

在萃取时需用到的是:
 

在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请从核电荷数1~18的元素中选择填写以下表格,要求把符合条件的都写出来.
核外电子排布的特点 元 素 符 号
(1)最外层电子数为2的原子
(2)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
(4)原子核内无中子的原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)的名称是
 

(2)写出化合物A中含氧官能团的名称
 

(3)某物质的实验式是Co(NH35BrSO4,向它的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象;加入强碱处理,也无气体放出.若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀.写出它的配位化学式
 

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