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    19．下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（　　）
    A．CuO→CuCl2B．K2SO4→KClC．CaCO3→CaCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

    分析 根据题意，可通过加入盐溶液能一步实现即原物质只与盐溶液发生反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过加入盐溶液反应而实现．

    解答 解：A、氧化铜不能与盐发生反应，不能通过加入盐溶液能一步实现转化，氧化铜与盐酸反应能生成氯化铜，故A错；
    B、硫酸钾与氯化钡反应，能生成氯化钾和硫酸钡沉淀，可通过加入盐溶液来实现，故B正确；
    C、碳酸钙与盐酸反应，能生成氯化钙、水、二氧化碳，可通过加入盐酸溶液来实现，故C错误；
    D、氢氧化镁不溶于水，所以不能与盐发生反应，不能通过加入盐溶液一步实现转化，必须加入盐酸生成氯化镁，故D错误．
    故选B．

    点评 熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既能发生水解反应，又能发生氢化反应的是（　　）
    A．油酸甘油酯B．软脂酸甘油酯C．油酸D．石炭酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）．（　　）
    A．$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$B．$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D．$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是：Ag+；配体是：NH3；配位数是：2；外界是：OH-；内界是：[Ag（NH3）2]+；该配合物发生电离的电离方程式为：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求写出下列化学反应的方程式：
    （1）将钠放入到水中（离子方程式）2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
    （2）用NaOH溶液吸收氯气（离子方程式）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （4）过氧化钠和二氧化碳的反应（化学方程式）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （5）碳酸氢钠和氢氧化钠水溶液的反应（离子方程式）HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（　　）
    A．Na2SiO3溶液与盐酸B．CO2与足量石灰水
    C．NaOH溶液与NaAlO2溶液D．NaOH溶液与NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制备流程如图1：
    （已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，双层滤纸过滤，洗涤．
    ①用双层滤纸过滤的原因是防止滤纸破损．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
    （2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤，沸水洗涤，将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解．
    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a、缩短加热的时间，降低能耗；
    b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是回收乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下述实验方案不能达到实验目的是（　　）
    A．
    目的：验证乙炔的还原性
    B．
    目的：收集氨气
    C．
    操作：片刻后在Fe电极附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：验证Fe电极被保护
    D．
    操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液、②再加入3滴同浓度的Na2S溶液，目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗
    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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