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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是

A. 氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂

C. 碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多

D. 氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板

【答案】B

【解析】

A. 氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池,金属铝作负极,发生电化学腐蚀,加快铝腐蚀,故A错误;

B. 阻燃物质原理有三个:清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下,三者具其一即可,氢氧化镁在380℃时分解,方程式为:Mg(OH)2MgO+H2O↑,氢氧化镁分解过程中吸收大量的热,能使可燃物的温度降到着火点以下,反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气,生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气,故B正确;

C. 纯碱溶液碱性太强,不能用于治疗胃酸分泌过多,应选用碳酸氢钠,故C错误

D. 氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板,是由于Fe3+能与Cu发生氧化还原反应,利用了Fe3+的强氧化性,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可用如侧示意图象表示的是

反应

纵坐标

A

等质量的钾、钠分别与水反应

H2的质量

B

相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2+N2(吸热反应)

NH3的转化率

500

400

C

体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2+N2

NH3的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D

2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2+O2 2SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后,设计合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________________G的分子式为_______________________

(2)②的反应类型为____________________________

(3)⑥的化学方程式为__________________________________

(4)HE的同分异物体,H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“—OO—”)H的可能结构有_______种,其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________(任写一种)

(5)设计由AB为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置工作时,H+b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+Fe2+的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/LNaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是

A. apH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)=

B. x=100b点对应溶液中:c(OH)>c(H),可用pH试纸测定其pH

C. bc段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大

D. y=200c点对应溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答:

(1)仪器A的名称为____________,冷凝水的进水口为_________,(“m”“n”)。

(2)制取溴苯的化学方程式为___________________

(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________

(4)从实验安全的角度分析,该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________

(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液,充分振荡,然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. H2SO4()SO2BaSO3(s)

C. NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)

D. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。填空完成问题:

(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶

E.铁架台 F.滴定管夹 G.白纸 H.漏斗

(2)不用________(”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________

(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________

(4)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____mL,终点读数为_____mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测H2C2O4溶液的体积/mL

0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________

(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯(SO2Cl2)是实验室中常见试剂。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

(1)2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)发生反应,在101 kPa、375K条件下进行该反应,SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。

①平衡时,容器内压强p=_________________

②相对曲线Ⅱ对应实验,仅改变一个条件得到曲线I,曲线I改变的条件可能是_____________________

(2)一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐(不产生气体),该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________

(3)已知:常温下,次氯酸(HClO)的电离常数Ka=2.5×108,则在该温度下,NaClO水解反应的水解常数Kh______________________________

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