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    1．下列实验操作中．不正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
    B．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-
    C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
    D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

    分析 A．互溶的液体采用蒸馏方法分离提纯，互不相溶的液体采用分液方法分离提纯；
    B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜；
    C．乙醇能溶于水，溴乙烷不能溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离；
    D．把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来，应先加NaCl降低硬脂酸钠的溶解度，使其析出．

    解答 解：A．互溶的液体采用蒸馏方法分离提纯，互不相溶的液体采用分液方法分离提纯，溴和溴苯互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
    B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，氯离子能透过半透膜，所以可以用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，故B正确；
    C．乙醇能溶于水，溴乙烷不能溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，可以用水洗法除去溴乙烷中的乙醇，然后采用分液方法分离提纯，故C正确；
    D．把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来，应先加NaCl降低硬脂酸钠的溶解度，使其析出，该方法为盐析法，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯，明确物质性质差异性是解本题关键，利用性质差异性选取合适的分离提纯方法，熟练掌握常见物质分离提纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中（　　）
    A．Na+的物质的量为0.1molB．CO32-的物质的量为0.2mol
    C．Na+的物质的量浓度为0.1mol/LD．CO32-的物质的量浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．物质的量与摩尔质量的联系：
    （1）1molH2O的质量是18g，H2O的摩尔质量是18g/mol．
    1molMg的质量是24g，Mg的摩尔质量是24g/mol．
    Na+的摩尔质量是23g/mol，NO2-的摩尔质量是46g/mol．
    2molH2的质量是4g，1molO2的质量是32g．2molH2O的质量是36g．
    （2）64gO2的物质的量是2mol．24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（　　）
    A．X是正极，Y是负极
    B．NaCl溶液中的Cl-移向b极
    C．CuSO4溶液的pH不变
    D．理论上，a和b生成的气体的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于如图所示装置的叙述错误的是（　　）
    A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原
    C．电子从锌片经导线流向铜片D．电流从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（　　）
    A．H2SO4B．Na2SO4C．AgNO3D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者=后者（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少（选填“多”、“少”或“=”）．
    （3）在25℃条件下，将pH=10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
    A．10                          B．8
    C．10～12之间            D．8～10之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
    A．增大                 B．减小
    C．不变                 D．无法确定
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入BD试剂．
    A．硫化钠晶体                      B．甲酸钠晶体
    C．少量银粉                         D．硫酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于苯的同系物
    B．1mol该有机物最多可以和15molH2反应
    C．该有机物的一氯代物有一种
    D．该有机物完全燃烧生成H2O 的物质的量小于CO2的物质的量

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