精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有关说法正确的是

A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C. ”既表示分子个数也能表示物质的量

D. 未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据

【答案】B

【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到;C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量;D、△H表示在25℃,101KPa条件下测定的数据。

A、根据燃烧热概念,结合热化学方程式,2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ·mol-1,氢气的燃烧热为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ·mol-1,所以氢气的燃烧热为285.8KJ·mol-1A错误;B、(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol.(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol;(2)×2-(1)得到: CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/molB正确;C、”不表示分子个数,只能表示物质的量,故C错误;D、热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示在25℃,101KPa条件下测定的数据,故D错误;故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子的吸收光谱是线状的而不是连续的,主要原因是(   )

A. 原子中电子的能量高低 B. 外界条件的影响

C. 原子轨道的能量是量子化的 D. 仪器设备的工作原理

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发 生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图,然后 回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的热量。在化学反应过程中,是将_____转化为_________

(3)下列反应中,属于放热反应的是_____,属于吸热反应的是_____

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实骑,能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

完成“喷泉”实验

测定中和热

制取并收集干燥纯净的NH3

制取NO

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同,转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是

A. 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同

B. 单质DE在加热时可生成1:1型化合物

C. 原子半径:B>C

D. CD位于同一主族,B位于同一周期

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是(  )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用两矿一步法浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2FeCO3SiO2CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:

已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:

Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

pH(开始沉淀)

7.5

5.2

1.7

7.2

pH(完全沉淀)

9.7

7.8

3.2

10.4

回答下列问题:

1FeS2S元素的化合价为_____价。

2浸出时,软锰矿中的主要成分MnO2FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___

3向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)

4调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)

5(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NHCS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH,共价键的数目为__NA

6工业上采用如图所示的方法获得金属MnB极为____极,若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一:已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-导电;

实验二:用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,对产生的气体进行研究。

关于以上实验,下列说法正确的是

A. 实验一:若α-AgI固体是Ag+导电,则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一:若α-AgI固体是I-导电,则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二:若阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二:若阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化
B.表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2<T1
C.表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

查看答案和解析>>

同步练习册答案