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    (4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由 。

    ＜ 乙酸是弱酸，稀释促进电离

    【解析】

    试题分析：如果两种溶液都是完全电离的，那么A溶液中的 H+是B溶液的10倍，但是乙酸是弱酸，电离程度与溶液的浓度有关，溶液越稀电离程度越大，所以0.1 mol/L的乙酸电离程度要大，故A、B两溶液中 H+浓度之比小于10。

    考点：电离平衡的移动和离子浓度。

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    试回答：

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    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。

    （3）该实验的原理是 。

    （4）实验中发生的化学反应方程式： 。

    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系： 。

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