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    L多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究结果。L多巴分子中不含有的官能团是

    A．羟基 B．氨基 C．羧基 D．醛基

    D

    【解析】

    试题分析：根据官能团的结构，该有机物含有的官能团有羟基、氨基、羧基，不含有醛基，选D。

    考点：考查有机物的官能团。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。

    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。

    （3）将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。

    a．CO2 b．NaOH c．HCl d．NH3·H2O

    （4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。

    （5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。

    （6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中

    A．加入Fe B．加入Cu C．滴加氯水 D．滴加稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）有机物用系统命名法命名：________________________

    （2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________

    （3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

    （4）下列物质中属于同系物的是_________

    ①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

    A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

    （5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－

    B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

    D．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，

    步骤③中反应的化学方程式为 。

    （2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

    （3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是

    A．胆矾 B．金刚石 C．水晶 D．苛性钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH2O)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

    （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①滴定终点的现象是： 。

    ②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。

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