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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为(    )

A.404           B.260           C.200           D.230

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知某些化学键键能的数据如表所示
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列物质最不稳定的是
C
C

A.HCl          B.HBr   C.HI
(2)氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol

该反应是
放热反应
放热反应
(选填“吸热反应”或“放热反应”).
相同条件下,1molCl2和1molH2的总能量
大于
大于
2molHCl的总能量(选填:大于、小于或等于)
(3)I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1
I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2
I2(s)=I2(g)△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为:△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 (用△H2△H3代数式表示)
(4)H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
.若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量,则反应  H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)  的△H=
-(241.8+18a)kJ/mol
-(241.8+18a)kJ/mol
;4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为:
483.6kJ
483.6kJ

(可能用上的相对原子质量:H 1O 16)

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备BaCl2的工艺流程图如图:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.
查表得:BaSO4(s)+4C(s)
高温
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4(s)+2C(s)
高温
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
(1)①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为:
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

②常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,下列说法正确的是:
A、D、E
A、D、E
(填字母)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.两溶液中含有的离子种类不同
C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等
D.两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大
E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H+)>c(S2-
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3

[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
高温
2CO(g)的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是:①
使BaSO4得到充分的还原
使BaSO4得到充分的还原
;②
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州一模)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应原理的系列研究,请根据相关信息回答有关问题.

(1)关于反应生成物的定量研究:
已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定
C
C
.(填字母序号)
A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+,含有Br-
(2)关于反应限度的研究:
已知在773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)过程中能量变化如图1.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化.若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值.
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为
10%
10%

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可):
增大CO浓度
增大CO浓度
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH

(3)关于反应速率的研究:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 (填化学式)能使上述还原过程发生.
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
推(计)算反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化:

若E为黄绿色气体,F为无色刺激性气味的气体,H不溶于稀硝酸.请填写下列空白.
(1)气体F的化学式为
SO2
SO2
,B中溶质的化学式为
Na2SO3
Na2SO3

(2)写出下列反应的离子方程式:C→E
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
;D+G→H
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O

(3)试分析E和F按下列两种情况分别通入水中,所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象:
①E和F物质的量相等,现象为:
变红色
变红色
;原因为(用化学方程式表示)
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

②E和F物质的量不等,且E大于F,现象为:
先变红后褪色(或褪色)
先变红后褪色(或褪色)
;原因为(文字说明)
变红是因为溶液呈酸性,褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色
变红是因为溶液呈酸性,褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色

(4)向C的溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=
2.7×10-3
2.7×10-3

[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10].

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科目:高中化学 来源:2014届河南省许昌平顶山新乡三市高三第一次调研理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.甲醇是一种新型的能源。

(1)合成气(组成为H2和CO)是生产甲醇的重要原料,请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式           

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为      

(3)在容积为l L的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列说法正确的是        (填序号)

A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C.该反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小

(4)在T1温度时,将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为          

(5)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为         ;假设原电解质为NaOH,且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3,此时溶液中各离子浓度大小关系为          

Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为        

 

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