Question

3．液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，25℃时，其离子积K=1.0×10^-30 mol²•L^-2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）

• A． c（Na⁺）=c（NH₂^-）
• B． c（NH₄⁺）=1×10^-29 mol•L^-1
• C． c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺）
• D． c（NH₄⁺）．c（NH₂^-）=1.0×10^-30 mol²•L^-2

Answer 1

分析 A．溶液中只有Na⁺、NH₄⁺、NH₂^-，根据电荷守恒判断；
B．根据离子积常数和c（NH₂^-）计算c（NH₄⁺）；
C．根据c（NH₂^-）、c（NH₄⁺）的相对大小判断；
D．温度不变，离子积常数不变．

解答 解：A．溶液中电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），故A错误；
B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，促进液氨的电离，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反应生成NH₂^-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH₄⁺的浓度l.0×l0^-29mol/L，故B正确；
C．c（NH₂^-）=0.1mol/L，c（NH₄⁺）=l.0×l0^-29mol/L，所以c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺），故C正确；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，利用知识迁移的方法结合水的电离进行分析，难度不大．