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    【题目】在刚刚闭幕的十二届全国人大三次会议上，政府工作报告中强调指出要加大环境治理。下列做法与该报告精神相违背的是

    A.为了提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

    B.开发新能源，减少化石燃料的使用

    C.倡导多乘坐公交车和地铁，少开私家车出行

    D.提倡垃圾分类和回收利用，节约资源

    【答案】A

    【解析】

    A．大量使用化肥和农药会造成水体污染，故A符合题意；

    B．开发新能源，减少化石燃料的使用，可以有效控制空气污染物的排放，保护环境，故B不符合题意；

    C．倡导多乘坐公交车和地铁，少开私家车出行可以减少尾气污染，故C不符合题意；

    D．提倡垃圾分类和回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）该反应的反应物和生成物分别是_______________，反应方程式为___________________________。

    （2）0～10 s的平均反应速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。

    （3）根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。

    （4）能否用I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，能大量共存的是（　　）

    A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

    C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制作计算机芯片的半导体材料是

    A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）

    A.O3B.K2SO4C.H2OD.C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀

    （1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。

    （2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。

    ②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。

    （4）电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。

    阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8．
    （1）写出各元素的名称：X ， Y ， Z ， W ．
    （2）画出X，Y的原子结构示意图：X ， Y ．
    （3）写出Z，W在元素周期表中的位置：Z ， W ．
    （4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
    （5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）
    ①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．
    A.①④③②
    B.④③②①
    C.②③④①
    D.②①④③

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