Question

1．已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂，氧化剂是H₂CrO₄
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目
（3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

Answer 1

分析 2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，H₂O₂只发生H₂O₂→O₂，O元素的化合价由-1价升高为0，则Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，以此来解答．

解答 解：（1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价升高，故该反应中的还原剂为H₂O₂，Cr元素的化合价降低，则为氧化剂H₂CrO₄，
故答案为：H₂O₂；H₂CrO₄；
（2）Cr化合价从+6→+3，得电子，O化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为2×（6-3）=6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：，故答案为：；
（3）由反应可知，转移6mol电子生成3mol气体，则反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．