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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变


答案 D

解析 本题综合考查了化学平衡,意在考查学生的分析推断能力。该反应是气体分子数减小的反应,因此平衡前,随着反应的进行,容器内压强不断减小,A项错;硫为液态,平衡时,其他条件不变,分离出硫,反应速率不变,B项错;该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向进行,SO2的转化率降低,C项错;其他条件不变时,使用不同的催化剂,只能改变反应速率,不影响平衡的移动,反应的平衡常数不变,D项正确。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.产生气泡的速率甲比乙慢

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验、现象及相关结论均正确的是(   )

现象

品红褪色

最后试管有浅黄色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色,且30秒不复原

盐桥左端从

无色逐渐变为

蓝色

结论

有强

氧化性

有机物中含

有溴原子

滴定达到终点

金属II比I活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用

C.焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.自发反应在任何条件下都能实现

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是(  )

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________;升高温度,K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是______

(填序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

  浓度

时间  

c(NH3) (mol·L-1)

c(O2) (mol·L-1)

c(NO) (mol·L-1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.8

1.6

0.5

①起始时物料比c(O2)c(NH3)>1.25,其原因是________;

②反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1

③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是__________(填序号);

a.使用催化剂                   b.升高温度

c.充入He气体                         d.增加O2的浓度

④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在下列物质中:①CO2 ②NaCl ③MgBr2 ④I2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨NH3

K2O2

(1)只有非极性键的是_________________________________;

(2)只有极性键的是___________________________________;

(3)只有离子键的是___________________________________;

(4)有离子键,也有非极性键的是_______________________;

(5)既有离子键,又有极性键的是_______________________;

(6)属于离子化合物的是_______________________________;

(7)属于共价化合物的是_______________________________;

(8)含有配位键的物质是_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


将20g Ba(OH)2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌.则下列说法正确的是()

    A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

    B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应

    C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热

    D. 该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量

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