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    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

    C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等

    D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2O
    C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ）

    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量

    ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

    A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）

    A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：

    （1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）

    （4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。

    Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

    (1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。

    (2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。

    (3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

    B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓

    D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH＋OH― NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

    A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推．
    （1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2．将17.4g MnO2 与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
    （2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为2KI+Br2═2KBr+I2．

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