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将足量SO2通入下列溶液中,能产生浑浊的有

①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液

A.③④⑤ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤

练习册系列答案
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Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图所示:

已知:

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;

②常温下,几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:

金属离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

请回答下列问题:

(1)镁在元素周期表中的位置_______________;

(2)向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________,作用是_________________________;

(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;

(4)说出母液的一种用途___________________;

(5)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________;

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的离子浓度/

(mol/L)

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。 

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。请回答下列问题:

(6)沉淀物X为_____________;

(7)滤液N中Ca2+浓度为_______________;

(8)加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________。

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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中发生的反应:

下列说法正确的是( )

A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 该装置中电能转化为光能

D. H+从甲池移向乙池

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中,假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)为0.2mol/L.求:

(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L.

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(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法.原理为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为____________________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是(  )。

A. X的主要化合价是-2、+4、+6

B. X可以形成稳定的气态氢化物

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

D. X的简单阴离子的还原性比溴离子强

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科目:高中化学 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:简答题

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

(1)写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________,其原子核外有________个未成对电子。

(2)单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ,中心原子的杂化方式为_______,该分子含有________(填“极性键”或“非极性键”), 该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)上述元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________________,碱性最的___________________(填化学式)。(每空1分)

(4)d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此,你的解是__________________________________________________________________________。

     元素

o

P

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

(6)短周期某主族元素的电离能情况如上图所示,则元素是上述周期表的__________元素(填元素符号)。

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A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )

A. 原子半径:Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性:W > R

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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