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    钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为：（  ）
    A．Fe-2e=Fe2+
    B．2H++2e=H2↑
    C．2H2O + O2+4e=4OH-
    D．Fe-3e=Fe3+
    C
    钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题。也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D选项应排除。在B、C选项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
    （1）产生这些气体消耗了多少克锌？
    （2）有多少个电子通过了导线？
    （3）200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是             （   ）
    A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1
    B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
    C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
    D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中正确的是  
    A．在通常状况下，Zn极减轻3.25g时，C2极上放出气体体积约为1.12L
    B．发现b点附近显红色
    C．在相同条件下，C1、C2电极所产生气体的体积比为2：1
    D．乙池溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（   ）
    A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀
    C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===Fe
    C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                               （   ）
    A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0
    B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2（g）+3H2O(l)；△H<0
    C．CO2(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0
    D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．在一周的观察过程中，铁钉锈蚀的速度最慢的是（　　）
    实验序号①②③
    实验内容
    A．实验①B．实验②C．实验③D．一样快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与电化腐蚀无关的是
    A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀
    B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块
    C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀

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