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8.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代.以下说法正确的是(  )
A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动
B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源
C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能
D.化石燃料的燃烧没有污染

分析 A、原始社会人类学会利用火,以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动是错误的,当时没有天然气的开发利用;
B、目前我国广大农村生活做饭使用的不是氢能源,主要有化石燃料能源、柴草能源等;
C、新能源时代是指 染低、高效无害、循环利用、节能减排的能源,包括核能、太阳能、氢能等;
D、化石燃料的燃烧会生成产生温室效应的气体二氧化碳,形成酸雨的二氧化硫等污染气体.

解答 解:A、原始社会不会利用天然气,故A错误;
B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等,故B错误;
C、核能、太阳能、氢能等是新型能源,故C正确;
D、化石燃料燃烧会产生污染性气体,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了三个时代的能源,柴草能源、化石能源、多能源时代的来源和使用,主要考查能源的特征、开发利用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有下列6种与人们生产生活相关的有机物:①CH3COOH(调味剂) ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)
请回答:
(a)属于醛的是⑥(填序号).
(b)与①互为同分异构体的是②(填序号).
(c)与③互为同系物的是④(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化.
①N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键,分子间作用力大,因而易液化.
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形.
③写出AB-离子的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某主族元素R原子的质量数为79,已知R的单核离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是(  )
A.R位于第四周期ⅥA族?
B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C.元素R气态氢化物的化学式为H2R
D.R的阴离子具有强还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列化学式中,只能用来表示一种物质的是(  )
A.C2H4Cl2B.C5H12C.CD.C2H5Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是(  )
A.丁达尔效应B.观察溶液颜色C.过滤D.加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应中属于放热反应的是(  )
A.Al与盐酸的反应
B.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
C.石灰石受热分解
D.水分解生成氧气和氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子化合物;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液先变红后褪色.
用元素符号或化学式回答下列问题.
(1)X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;
(2)化合物Y2X2的电子式为,它含有的化学键类型有AC(填序号).
A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键
(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是H2O(填化学式),原因是水分子间存在氢键.
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为:H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度均为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内A的平均速率为0.013mol/(L•min).
(2)在实验2,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是催化剂.
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是吸热反应(选填吸热、放热).请简述理由温度升高时,平衡向右移动.

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