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    在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，为防止水解，应该加入少量碱，据此分析解答．
    解答： 解：Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O?HS-+OH- HS-+H2O?H2S+OH-，为了防止水解且不引进其它杂质，可以向溶液中加入少量NaOH，故答案为NaOH．
    点评：本题考查盐类水解，根据盐的特点确定溶液酸碱性，知道“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取5.9gNa2CO3固体溶解于水，加入过量HCl溶液充分反应，假设反应后溶液的体积是100mL．试计算：
    （1）消耗盐酸的物质的量；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积；
    （3）生成NaCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法不正确的是（　　）
    A、洗洁精可清洗餐具上的油污
    B、汽油可洗掉衣服上的油渍
    C、水可洗去铁栅栏上的铁锈
    D、食醋可除去热水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A、晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料
    B、SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同
    C、硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    D、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示．已知v的单位为mol?（L?s）-1，则图中阴影部分的面积表示（　　）
    A、X的物质的量浓度的减少
    B、Y的物质的量浓度的减少
    C、Z的物质的量的增加
    D、Y的物质的量的减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于H-+H2O═H2+OH-说法正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、若该反应中有1mol电子转移，则生成H2是22.4L
    C、水是氧化剂
    D、H2只是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O．
    （1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
    （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
     
    ．
    （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填序号）．
    ①碘水  ②KI溶液  ③淀粉溶液  ④稀硫酸  ⑤AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾是一种
     
    盐，最典型的用途是
     
    ，在水溶液中其电离方程式为
     
    ；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（要有计算过程，只有结果计零分）
    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度．
    （2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

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