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    已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（   ）

    A．1.79×10－20 kJB．3.59×10－20 kJ C．1.08×104 kJD．2.16×104 kJ

    A

    解析试题分析：因为单双键交替共轭，所以单双键数目近于相等，所以有180/2=90个双键，1mol=6.02×1023个，推出90个双键氢化需要90÷(6.02×1023)×120≈1.79×10-20kJ。选项为：A。
    考点：考查C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180时反应热的情况。

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    A．HSO3Cl具有强腐蚀性
    B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得
    C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl
    D．常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

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    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．分子晶体中一定存在共价键
    C．H2O2分子中既存在σ键又存在π键
    D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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    A．6 B．7 C．10 D．12

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    下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）

    A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水

    A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
    C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用相似相溶原理不能解释的是

    A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
    B．在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
    C．不同的烃之间相互溶解
    D．I2易溶于KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列观点正确的是（  ）

    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
    C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
    D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各物质中，化学键类型完全相同的是（  ）

    A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH
    C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

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