Question

【题目】请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。

Answer 1

【答案】①放热 需要 E2-E1 ②409 ③使用了催化剂

【解析】

试题分析：①分析图像知该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，依据能量守恒分析该反应是放热反应，反应发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1。

②已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变=167.2KJ/mol-（-241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol。

③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，反应焓变不变，则是使用了催化剂。