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    某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
    A．反应为 X + 2Z＝ Y
    B．反应为 X + Y 2Z
    C．4 s 时，反应达到平衡
    D．12 s 时，反应不再进行
    B

    正确答案：B
    A、X、Y、Z的变化量之比为:(1.2-0.40):(1.0-0.2):(1.6-0)=1：1：2，A不正确，B正确；C、10s时达到平衡；D、平衡后反应仍在进行。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．由图可知：T2＞T1
    B．两点的反应速率：a＞b
    C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
    D．a点比b点体系的颜色深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。
    （1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；
    （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
    （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：
    溶质
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaCN
    pH
    		8.4
    		11.6
    		11.1
       下列说法中正确的是                                         （   ）
    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
    B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是
    A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
    B．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是
    A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3
    C．增大H2浓度可提高N2转化率D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
    A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是     
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    ②氨的生成速率与氨的分解速率相等
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
    ④N2、H2、NH3浓度相等
    ⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
    ⑥混合气体的密度不再改变的状态
    ⑦混合气体的压强不再改变的状态
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化；
    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式                                            。
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常数为        10min后，容器内的压强变为原来的         倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是       。
    A．降低温度                                           B．加催化剂
    C．充入氩气，使体系压强增大               D．再充入1molCO和2molH2
    E．恒温恒容改为恒温恒压
    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为         ；
    A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
    C．NaOH过量
    ②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H2O的电离程度如何变？           。

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